Transformation chimique – QCM interactif

Exercice 1 – Déterminer les nombres stœchiométriques

Ajuster les équations suivantes :

a. … N₂ (g) + … H₂ (g) → … N₂H₄ (g)

N₂ + H₂ → N₂H₄ N₂ + 2 H₂ → N₂H₄ 2 N₂ + H₂ → N₂H₄

On équilibre les H : 4 H à droite → 2 H₂ à gauche.

b. … C₂H₆ + … O₂ → … H₂O + … CO₂

C₂H₆ + O₂ → H₂O + CO₂ C₂H₆ + 2 O₂ → 3 H₂O + CO₂ C₂H₆ + 3 O₂ → 3 H₂O + 2 CO₂ 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 6 H₂O + 4 CO₂

Équation équilibrée : 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 6 H₂O + 4 CO₂.

c. … CuO + … H⁺ → … Cu²⁺ + … H₂O

CuO + H⁺ → Cu²⁺ + H₂O CuO + 2 H⁺ → Cu²⁺ + H₂O 2 CuO + H⁺ → Cu²⁺ + H₂O CuO + H⁺ → Cu²⁺ + 2 H₂O

Il faut 2 H⁺ pour fournir les 2 H de H₂O.

d. … H₂O + … CO₂ → C₁₂H₂₂O₁₁ + … O₂

H₂O + CO₂ → C₁₂H₂₂O₁₁ + O₂ 6 H₂O + 6 CO₂ → C₁₂H₂₂O₁₁ + 6 O₂ 11 H₂O + 12 CO₂ → C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ 11 H₂O + 12 CO₂ → C₁₂H₂₂O₁₁ + 11 O₂

On équilibre C, H puis O → 12 H₂O + 12 CO₂ → C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂.

Exercice 2 – Ajuster des équations (dont une combustion)

Ajuster les équations suivantes en trouvant les nombres stœchiométriques.

1. … C₃H₆O₂ + … O₂ → … CO₂ + … H₂O

C₃H₆O₂ + 3 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O 2 C₃H₆O₂ + 7 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O C₃H₆O₂ + 7 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O 2 C₃H₆O₂ + 3 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

Équation équilibrée : 2 C₃H₆O₂ + 7 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O.

2. … C₂H₆O + … O₂ → … CO₂ + … H₂O

C₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O 2 C₂H₆O + 3 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O

Équation équilibrée : C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O.

3. … Ca(OH)₂ + … HNO₃ → … Ca(NO₃)₂ + … H₂O

Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O 2 Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Neutralisation : Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O.

4. … Fe₂O₃ + … CO → … Fe + … CO₂

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂ Fe₂O₃ + 2 CO → Fe + 2 CO₂ Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ 2 Fe₂O₃ + 3 CO → 4 Fe + 3 CO₂

Réduction : Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂.

5. … Al + … Fe³⁺ → … Al³⁺ + … Fe

Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe Al + 3 Fe³⁺ → Al³⁺ + 3 Fe 2 Al + Fe³⁺ → 2 Al³⁺ + Fe 3 Al + Fe³⁺ → 3 Al³⁺ + Fe

Oxydoréduction : Al + Fe³⁺ → Al³⁺ + Fe.

Exercice 3 – Réactions avec des ions

Ajuster les équations suivantes en solution aqueuse.

1. … Fe²⁺ + … MnO₄⁻ + … H⁺ → … Fe³⁺ + … Mn²⁺ + … H₂O

5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O Fe²⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O 2 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 4 H⁺ → 2 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 2 H₂O 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺

Oxydation : 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O.

2. … Cu²⁺ + … OH⁻ → … Cu(OH)₂ (s)

Cu²⁺ + OH⁻ → Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂ 2 Cu²⁺ + OH⁻ → Cu(OH)₂ Cu²⁺ + 2 OH⁻ → 2 Cu(OH)₂

Précipitation : Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂ (s).

3. … Na₂SO₄ → … Na⁺ + … SO₄²⁻

Na₂SO₄ → Na⁺ + SO₄²⁻ 2 Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻ Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻ Na₂SO₄ → Na⁺ + 2 SO₄²⁻

Dissociation : Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻.

4. … Ba²⁺ + … SO₄²⁻ → … BaSO₄ (s)

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (s) 2 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ Ba²⁺ + 2 SO₄²⁻ → BaSO₄ Ba²⁺ + SO₄²⁻ → 2 BaSO₄

Précipitation : Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (s).

5. … H₃O⁺ + … OH⁻ → … H₂O

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O H₃O⁺ + OH⁻ → H₂O 2 H₃O⁺ + OH⁻ → 3 H₂O H₃O⁺ + 2 OH⁻ → 2 H₂O

Neutralisation : H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O.

Exercice 4 – Ajuster des équations supplémentaires

Ajuster les équations suivantes.

1. … C₄H₁₀ + … O₂ → … CO₂ + … H₂O

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O C₄H₁₀ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O C₄H₁₀ + 13 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O 2 C₄H₁₀ + 10 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Combustion : 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O.

2. … CaO + … CO₂ → … CaCO₃

CaO + CO₂ → CaCO₃ 2 CaO + CO₂ → CaCO₃ CaO + 2 CO₂ → CaCO₃ CaO + CO₂ → 2 CaCO₃

Formation : CaO + CO₂ → CaCO₃.

3. … Zn + … Cu²⁺ → … Zn²⁺ + … Cu

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 2 Zn + Cu²⁺ → 2 Zn²⁺ + Cu Zn + 2 Cu²⁺ → Zn²⁺ + 2 Cu Zn + Cu²⁺ → 2 Zn²⁺ + Cu

Oxydoréduction : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

4. … KClO₃ → … KCl + … O₂

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ KClO₃ → KCl + O₂ 2 KClO₃ → KCl + 3 O₂ KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Décomposition : 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂.

5. … H₂S + … O₂ → … H₂O + … SO₂

2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂ H₂S + O₂ → H₂O + SO₂ 2 H₂S + O₂ → 2 H₂O + SO₂ H₂S + 3 O₂ → H₂O + 3 SO₂

Oxydation : 2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂.